2015年电气工程师考试普通化学知识点多电子原子结构

　　一、多电子原子轨道能级

　　轨道：与氢原子类似，其电子运动状态可描述为1s, 2s, 2px, 2py, 2pz, 3s…

　　能量：与氢原子不同, 能量不仅与n有关, 也与l有关; 在外加磁场的作用下, 还

　　与m有关。

　　特点：(1)近似能级图是按原子轨道能量高低排列的;能量相近的能级划分为一组——称为能级组;通常有7个能级组;

　　2、屏蔽效应

　　对单电子原子，如H，Z=1，核外只有一个电子，E 只与 n 有关;

　　对多电子原子，一个电子不仅受到原子核的吸引，而且还受到其它电子的斥力，尤如核电荷数减少了σ个

　　Z-σ= Z*， Z* —有效核电荷数， σ—屏蔽常数

　　多电子原子中由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵消了部分核电荷，使有效核电荷 降低，核对该电子的吸引力被削弱的作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。

　　3、钻穿效应

　　2s,2p轨道的径向分布图 3d 与 4s轨道的径向分布图

　　钻穿效应

　　——外层电子钻到内层空间靠近原子核，受到原子核较强吸引,使能量降低的作用。

　　n 相同， l 不同时，钻穿效应 ns > np > nd > nf ( 解释能级分裂)

　　解释能级交错

　　二、 核外电子排布

　　核外电子分布三规则：

　　最低能量原理：电子在核外排列应尽先分布在低能级轨道上, 使整个原子系统能量最 低。

　　Pauli不相容原理:

　　每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反的电子。(即在同一个原子中没有四个量子数完全对应相同的电子)

　　Hund 规则:

　　在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。

　　1、每一种运动状态只能有一个电子;

　　2、每个轨道最多能容纳两个自旋相反的电子;

　　s

　　当轨道处于全满、半满时，原子较稳定。

　　电负性的标度有多种，常见的有Mulliken标度( )， Pauling标度( )和Allred-Rochow 标度( )。

　　电负性标度不同，数据不同，但在周期系中变化规律是一致的。电负性可以综合衡量各种元素的金属性和非金属性。同一周期从左到右电负性依次增大;同一主族从上到下电负性依次变小，F 元素 c 为3.98，非金属性最强。电负性最小—Cs,金属性最强。

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